Paso 2: química!
Para aquellos interesados, aquí está lo que va en químicamente (para los que menos interesado, pase a la "Química poco termina aquí" más abajo):
QUÍMICA POCO EMPIEZA AQUÍ
Carbonato de calcio se combina con ácido ascórbico en una relación estequiométrica de 1:2. Aquí está la fórmula:
CaCO3 (carbonato de calcio) + 2 C6H8O6 (ácido ascórbico) == > C12H14CaO12 (ascorbato de calcio) + CO2 (dióxido de carbono) + H2O (agua)!
Esto significa que por cada molécula de carbonato de calcio, necesita dos moléculas de ácido ascórbico. El ácido ascórbico es también el más pesado de los dos, lo que significa que usted tendrá un poco más (por peso) de lo que el carbonato de calcio si quieres esta reacción para proceder eficientemente.
La masa molar de CaCO3 es aproximadamente 100 g/mol, mientras que la masa molar del ácido ascórbico es 176 g/mol, pero necesitamos dos veces más (ver ecuación anterior), o 352,24 g de ácido ascrorbic por 100 g de CaCO3. Esto significa que, por peso, utilizaremos 28% tanto carbonato de calcio como de ácido ascórbico.
QUÍMICA POCO TERMINA AQUÍ
Simplemente las matemáticas, vamos a empezar con 10 gramos de ácido ascórbico y 2,8 gramos de CaCO3. Puede pesar esto en una escala o aproximar estas cantidades con sus cucharas de medición.
5 gramos de ascorbato ácido debe ser aproximadamente una cucharadita, use dos cucharadas de la receta.
2.5 gramos de CaCO3 (cáscaras de huevo) es una media cucharadita. Añadir un poco más (uso quizás una cucharadita redondeada, en lugar de una cucharadita de nivel) para acercarse a los 2,8 gramos.
Si se jury-rigged una escala de equilibrio, uno de los Estados Unidos de níquel pesa 5 gramos y un centavo de Estados Unidos pesa 2.5 gramos; por lo tanto están añadiendo peso de dos monedas de ácido ascórbico y un penny +.3 gramos de CaCO3. Sólo añadiría un poco más para aproximar los gramos.3 extras. Va estar filtrando esto más adelante, y cualquier exceso, sin reaccionar CaCO3 permanecerá en el filtro.
