Paso 9: Aluminio y lejía
Al 2 + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2
Esta reacción exotérmica ocurre al mezclar solución de NaOH (lejía) con el metal de aluminio sólido, la lejía de las tiras de los óxidos en la superficie del metal y el agua reaccionan con el metal para producir gas de hidrógeno. Mucho calor se libera en el proceso, y mayor temperatura aumenta la velocidad de reacción, que conduce a mayor temperatura y así sucesivamente... dependiendo de la cantidad de agua que pones en el recipiente de la reacción, pueden conseguir cosas de las manos muy rápido. La primera imagen muestra uno de los recipientes de reacción utilizados inmerso en un baño de hielo (que había derretido por el tiempo que tomé la foto).
Como se ha mencionado anteriormente, la lejía es una base fuerte y se quema bastante mal si lo dejas. Guantes y siempre una de estas reacciones en un lugar donde nada se dañará si se desborda el vaso.
Si tiene una fuente de alimentación DC carnosa y quiere conseguir su gas por electrólisis, vaya para él, pero creo que usted encontrará difícil de igualar la velocidad de reacción y el volumen de gas producido por el método de aluminio-lejía.
