Paso 2: Balanceo de ecuaciones químicas
En primer lugar vamos a echar una reacción simple y común. Combustión. La definición de combustión es un combustible al quemarse con oxígeno produce sólo H2O y CO2.
Aquí tenemos la reacción de combustión del azúcar (que ocurre en las células y alimenta su cuerpo).
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
Para equilibrarlo todo lo que necesitas hacer es obtener el mismo número de átomos en ambos lados. Primero a escoger una molécula (generalmente cualquiera de trabajo pero el más grande es el mejor) y asignarle a un número (otra vez cualquier número funciona pero al mantenerla sencilla uno).
Hasta ahora tenemos:
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
(1)
Tan en la izquierda tenemos 6 átomos 12 hidrógeno átomos de carbono y una cantidad desconocida de átomos de oxígeno.
Equilibrio necesita el mismo número a cada lado. Ya que sabemos el número de lados izquierdos de los átomos de carbono e hidrógeno sabemos el número de lados. Tenemos que equilibrar las moléculas para tener el mismo número de átomos.
6 H2O-ya que tenemos 12 átomos de hidrógeno y cada molécula tiene 2 átomos que 6 moléculas de agua.
6 CO2 - ya tenemos 6 átomos de carbono y cada molécula tiene un átomo en él necesitamos 6
moléculas de CO2
Así que ahora la ecuación se ve como eso y ya casi terminamos:
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
(1) x (6) (6)
Ahora que sabemos que el número de moléculas en la derecha sabemos que el número de átomos de oxígeno en la ecuación. Tenemos seis moléculas H2O cada uno con el átomo de un oxígeno, por lo que tenemos 6 átomos de oxígeno en las moléculas. También tenemos seis CO2 moléculas, cada uno con dos átomos de oxígeno, por lo que tenemos 12 átomos de oxígeno en las moléculas. Así que tenemos un total de 18 átomos de oxígeno en el lado izquierdo.
6 H2O = 6 átomos de oxígeno
6 CO2 = 12 átomos de oxígeno
6 + 12 = 18 átomos
Si conocemos el número en el lado derecho sabemos que el número en el lado izquierdo. Ya que tenemos una molécula de azúcar que tiene seis átomos de oxígeno; después restamos seis de 18.
18-6 = 12
Tenemos una cantidad desconocida de moléculas de oxígeno, cada uno con 2 átomos de oxígeno y tenemos 12 átomos de oxígeno a la izquierda. Para terminar simplemente divide el número de átomos de oxígeno a la izquierda por el número que necesita en cada molécula.
12/2 = 6 moléculas de oxígeno
Es el último número que necesitamos y la ecuación está balanceada
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
(1) (6) (6) (6)
Que uno era muy fácil pero a veces se obtendrá una ecuación no funciona tan bien hacia fuera. A veces uno de la costumbre número salga como un número entero y que simplemente no funcionará, porque no se puede tener la mitad de una molécula. No te desesperes aunque su trabajo no fue en vano múltiples sólo por lo que hace un número entero del número
Ejemplo:
C3H7NO2 + O2--> CO2 + H2O + NO2
(1)
3 carbono, 7 hidrógeno, dióxido de nitrógeno 1, x oxígeno
C3H7NO2 + O2--> CO2 + H2O + NO2
(1) x (3) (3.5) (1)
3 átomos de oxígeno 6 CO2 - oxígeno átomos 3.5 H2O - 3.5
6 + 3.5 = átomos de oxígeno de 9.5
moléculas de oxígeno 9.5/2=4.75
C3H7NO2 + O2--> CO2 + H2O + NO2
(1) (4.75) (3) (3.5) (1)
Como se puede ver no salieron todos los números como números enteros, pero puede ser fijado fácilmente multiplicando por el mínimo común múltiplo. En este caso su 4.
C3H7NO2 + O2--> CO2 + H2O + NO2
(1) (4.75) (3) (3.5) (1) * 4
=
C3H7NO2 + O2--> CO2 + H2O + NO2
(4) (19) (12) (14) (4)
Siempre Recuerde verificar su trabajo. Una vez que este abajo de su en la estequiometría real. Ah y una última cosa, una vez que han equilibrado la ecuación así:
C3H7NO2 4 + 19 O2--> CO2 12 + 14 H2O + NO2 4
