Paso 3: Estequiometría de sólidos o líquidas no-soluciones
Primero las etiquetas de cada parte de una ecuación química.C3H7NO2 4 + 19 O2--> CO2 12 + 14 H2O + NO2 4
^ ^ ^ ^
coeficiente reacciona química produce
con el símbolo
El esquema básico:
A, B, C, D-coeficientes
CHEM-química sustancia
Masa de muestra de SM
MW - peso molecular
moles de n
Un CHEM + CHEM B--> C CHEM + D CHEM
Sm Sm
l l
Sm/Mw Mw*n
l l
n-----------------n/A=n/D----------------n
Ahora a describir lo que esto significa. Si empiezas con la masa de un CHEM entonces dividir la masa de esa sustancia por su peso molecular (que se encuentra utilizando la tabla periódica) para encontrar los topos. Ahora múltiples el número de moles por el coeficiente de sustancia encontrar moles de y dividir por el coeficiente de la sustancia que se está traduciendo en. Esto le da el número de moles. Usted puede ahora encontrar encontrar la masa del producto producido usando el Sm/Mw = n ecuación. Si usted la ecuación de la reanudación su Mw * n = Sm. Puede parecer difícil, pero es muy fácil. Algunos ejemplos utilizando la ecuación de combustión del azúcar desde el último paso.
Tiene 26.3 g. de azúcar, cuántos gramos de agua se producirá.
C6H12O6 + 6 O2--> 6 CO2 + 6 H2O
26.3g 38.59g
l l
26.3/180 44*.877
l l
topos.146--.146/1 =. 146 * 6 =.877 -.877 moles
se producirán 38,59 g de CO2
Esto también funciona si usted sabe los topos de una de las sustancias. Aquí está otro mediante la electrólisis del agua.
Balancear la ecuación y luego encontrar los moles y los gramos de oxígeno producido si tienes 3 moles de agua.
H2O---> H2 + O2
1 H2O---> 1 H2 + O2.5 * 2
2 H2O---> 2 H2 + 1 O2
x 48g
l l
x / 18 32 * 1.5
l l
3---(3/2) 1---1.5
1.5moles 48 g de oxígeno producido
Otra vez olvide comprobar su trabajo. Puede utilizar la ley de conservación de la masa para hacer esto. Masa en ambos lados de la ecuación debe ser la misma. Si se agrega a la masa por un lado debe ser igual a la suma de la masa en el otro lado. Si no un lugar desordenado y necesita revisar su trabajo.
Usted puede haber notado que dije esto es para sólidos y líquidos, pero he estado usando gases. Teóricamente puede utilizar esto para cualquier tipo de estequiometría si sabes la ecuación química y la masa de una de las sustancias, pero en la práctica los gases son difíciles de trabajar, para encontrar la masa se vuelve problemático. Necesita una ecuación de mole diferentes para trabajar con gases.
