Estequiometría (4 / 8 paso)

Paso 4: Estequiometría de gases

Estequiometría con gases, todo sigue igual pero la ecuación que se utiliza para encontrar los topos. Sólo se necesita conocimiento básico de las leyes de gas para saber por qué. Volumen de cambios de gas dependiendo de la temperatura y presión. La relación entre volumen y temperatura es ley de Charles que es a presión constante de una masa dada de aumenta el volumen de gas como un factor de la temperatura. Básicamente como se pone más caliente aumenta su volumen. La ecuación es V/T = k.
V-volumen
T-temperatura
k - constante
Ley de Charles debe hacerse en Kelvin, ya que es una variación directa.

La otra ley es la ley de Boyle que muestra la relación entre presión y volumen. La ley establece que a una temperatura constante una masa de elasticidad de volumen del gas disminuye a medida que sube la presión. La ecuación es PV = k
P-presión
V-volumen
k - constante

Ley de Gay-Lussac establece la relación entre presión y temperatura. Otra vez hay que hacerlo en Kelvin, ya que es una variación directa. En palabras simples que dice que la presión aumenta lo hace la temperatura. la ecuación es P/T = k.
P-presión
T-temperatura
k - constante

Puede combinar los tres de esas leyes a la ley del gas se combinan. Su ecuación es PV/T = k. Para utilizar esto con estequiometría necesitas combinarlo con una última ley, que es la ley de Avogadro. Establece que a temperatura constante y volúmenes iguales de presión de gas contienen el mismo número de moles. La ecuación es V/n = k
V-volumen
n - lunares
k - constante

Cuando los cuatro de estas leyes se combinan juntos hacen la ley del gas ideal. La ecuación para que (esta es la parte importante ya que lo usaremos para estequiometría) es PV = nRT.
R es la constante. El número cambia dependiendo de qué unidades se mide en. El esquema básico de las unidades es PV/nT. Se utilizará la unidades kPa * L/n * K.
kPa kilo pascales
L litros
n - lunares
K - Kelvin

La n * K parte nunca cambiará ya que se medirá la temperatura en Kelvin y hay no hay otras unidades de moles. La constante que estoy usando es 8,314 L * kPa/n * K. Para hacerlo más fácil resolver estequiometría problemas arreglan la ecuación
por lo que parece este PV / 8.314 * K.

Ahora a la realidad de la estequiometría. Nada es realmente diferente a una ecuación diferente.
Aquí es un ejemplo de uso de la reacción entre el oxígeno y el hierro para producir óxido férrico.

Tiene 5 l de oxígeno en un laboratorio que es 300 Kelvin y 22kPa. Cuántos gramos de óxido de hierro (III) puede producir.

3 O2 + 4 Fe 2 Fe2O3-->
l                                       4.64g
22 * 5 / 8.314 * 300 = l
.044. 029 * 160
l                                             l
.044---(0.044/3)2=.029---.029
4,64 g de óxido férrico se puede producir

Ver exactamente lo mismo usando PV/RT

Tenga en cuenta que esto funcionará para todos los gases, pero si el gas está cerca es el punto de condensación no va a funcionar para él.