Estequiometría (5 / 8 paso)

Paso 5: Estequiometría de soluciones

Estequiometría con soluciones es lo mismo que antes solo con una ecuación diferente para moles (empezando a ver un patrón aquí?). Al hacer hacer la estequiometría con soluciones que usted necesita saber la concentración de reactivos en el solvente. Específicamente se necesita saber los moles por unidad de solvente. Hay muchas maneras de hacerlo, pero voy a usar molaridad. Molaridad es simplemente moles por litro.

Para encontrar la molaridad de una solución utilizamos n/L = M (M es molaridad). Utilizar para estequiometría arreglarlo por lo que parece M * L = n.

Voy a describir cómo hacer un 50mL. solución de.75 molaridad de NaCl en agua. Empezar por las matemáticas.
. 75*.05 = moles.0375
Para que eso necesito.0375 moles de sal. Hacer los cálculos para encontrar lo que son en gramos.
. 0375 * 28 = 1,05 g de sal
El siguiente es hacer la solución real. Comience por llenar una probeta graduada con alrededor de 40mL de agua. Añadir la sal y deje que se disuelva completamente. Finalmente añadir agua hasta 50mL.

Siempre al hacer una solución mediante el uso de molaridad menos solvente entonces lo que quieres la solución final que disolver el soluto y después añadir el disolvente a la cantidad final. Esto es porque el soluto ocupa espacio Si agrega el soluto a la cantidad medida de solvente saldria como ocupando más volumen y luego quieres y tienes la molaridad mal.

Utilizando soluciones es ideal para las reacciones químicas, ya que acelera. Esto es porque el disolvente rompe aparte los bonos de ionic de reactantes. Además de que es también permite más átomos a acercarse lo suficiente para reaccionar. Puesto que el disolvente rompe aparte los compuestos iónicos que la ecuación química debe ser escribieron diferentes para reflejar esto.

Ejemplo:
AgNO3 + NaCl--> NaNO3 + AgCl

Cuando se disuelve en un solvente que tendría este aspecto:
AG⁺(aq) + NO3^– (aq) + Na⁺ (aq) + Cl^–(aq)--> AgCl (s) + NO₃^– (aq) + Na⁺ (aq)

Ya que el NO₃^– +⁺ de Na no participa en la reacción que pueden ser quitados.  La ecuación sería esta.
AG⁺(aq) + Cl^–(aq)--> AgCl(s)

Las letras entre paréntesis representan el estado de en que la sustancia es
(s) - sólido
(l) - líquido
(g)-gas
(aq) - acuosa o en solución

Aquí es un ejemplo de la estequiometría de la solución usando la reacción anterior.

Se tiene 4L de solución de molaridad 10 de AgNO3. Cuántos gramos de AgCl pueden ser producido.

AgNO3 + NaCl--> NaNO3 + AgCl
10mole/L 5720g.
l                                                l
10 * 4 = 40 40 * 143
l                                                l
40---(40/1) 1---40

5720 gramos se produciría.

Usted puede haber notado que yo no uso la ecuación iónica que mostré arriba. Eso es porque no tiene que utilizarse, pero debe ser. No lo hice porque pensé que esto demuestra más claramente la estequiometría. Soy perezoso.