Paso 6: Estequiometría termoquímico
Sí estequiometría puede utilizarse incluso con termodinámica. Muestra el movimiento de energía a través hacia fuera de una reacción. Hay dos tipos de energía que puede utilizadas. Hay entalpía (calor) o energía libre. Entropía (aleatoriedad) también puede ser utilizado. Energía libre es la combinación de entropía y entalpía.Hay dos maneras que encuentran. Existen tablas que muestran los tres. Estos pueden ser en muchas unidades diferentes, así que tome nota de él. La energía es diferente para cada sustancia por lo que tienes que mirarlos todos. Otra forma de encontrarlo es usando la ecuación G = H - S * K.
G - energía libre
H entalpía
Entropía S
K-temperatura en Kelvin
Este método necesita todavía dos de los tres, así que creo que debe usar una tabla para los tres a menos que quiera practicar su Álgebra.
Lo importante a recordar aquí (y se refiere más a estequiometría) es que su medida en unidades de energía por topo. Que permite usar do estequiometría con él. Las unidades que estoy utilizando son julios/mol o J/mol.
Por ejemplo utilizo una reacción que es muy relevante para usted. La combustión del azúcar con entalpía.
Usted tiene 30g. de azúcar. Cuánta energía se puede obtener de él.
C6H12O6 + 6 O2--> CO2 9 + 6 H2O
C6H12O6 + 6 O2 - 1250 kJ/mol--> 6 H2O + 6 CO2 + 209 kJ
30g. l l
l l l
30/180 l l
l l l
.167 moles---. 167 * 1250---209 kJ
Usted consigue 209 kJ de energía.
Lo primero que habréis notado es que he cambiado el signo de a - a +. Eso es porque el número en la ecuación es la entalpía estándar de formación o la energía necesitados para crearlo. Ya que nos estamos destruyendo nosotros contestaremos esa energía. Todo lo que tienes realmente saber es cambiar los signos. La segunda cosa que ha notado es que no incluyo la energía del oxígeno. Eso es porque el oxígeno es un elemento, y todos los elementos tienen una entalpía estándar de formación de 0.
Esta parte puede estar mal así que me corrijan si estoy. Su sido un rato desde que lo he usado, pero estoy bastante seguro de esta obra.
