Paso 4: Equitación química y explicación
La reacción que utilizamos en este proyecto pertenece a un grupo de reacciones químicas llamada Red-Ox, oxidación reducción.
En este caso nuestro Kali (KMnO4) es el oxidante y da cuatro electrones. MN (manganeso) comienza con un nivel de oxidación de + 7 y termina con + 3.
El reductor es Carbon (C) y cada uno recibe cuatro electrones. Se inicia con un nivel de oxidación de -2/3 y termina con + 4. Al principio, no parece que se están recibiendo cuatro electrones aquí y es por qué esta ecuación es difícil equilibrio. Porque hay 3 átomos de carbono en la molécula de glicerina, multiplicamos -2/3 con 3 y get -2. Ahora todo lo que tenemos que hacer es multiplicar 2 y 4 por lo que será igual, eso es debido a la ley de conservación de la masa que dice que en ambos lados de la equtation deben ser las cantidades exactas del mismo. Por esta razón tenemos que equilibrar esta equtation y a multuiply KMnO4 con 14 y glicerina con 4.
