Paso 3: Método 2
ADVERTENCIA el éter no es seguro y puede morir de usarlo, tenga cuidado.
Éste requiere conocimiento más químico
Este método no ha sido probado todavía.
Mayoría del éter dietílico es producida como un subproducto de la hidratación de la fase de vapor de etileno para hacer etanol. Este proceso utiliza catalizadores de ácido fosfórico respaldados por el sólido y se puede ajustar para hacer más éter si es necesario. Deshidratación de la fase de vapor de etanol en algunos catalizadores de alúmina puede dar éter dietílico rendimientos de hasta un 95%.
Éter dietílico se puede preparar tanto en laboratorios como a escala industrial por la síntesis del éter ácido. Etanol se mezcla con un ácido fuerte, por lo general ácido sulfúrico, H2SO4. El ácido se disocia en el ambiente acuoso produciendo hydroniumions, H3O +. Un ion de hidrógeno protonates el átomo electronegative oxígeno del etanol, dando a la molécula de etanol una carga positiva:
CH3CH2OH + H3O + → CH3CH2OH2 + H2OA
átomo de oxígeno nucleofílico del etanol de unprotonated desplaza una molécula de agua de la molécula de etanol (electrofílico) protonada, producción de agua, un ión de hidrógeno y éter dietílico.
CH3CH2OH2 + CH3CH2OH → H2O + H + + CH3CH2OCH2CH3
Esta reacción debe realizarse a temperaturas inferiores a 150 ° C para asegurar que un producto de la eliminación (etileno) no es un producto de la reacción.
En temperaturas más altas, se deshidrate el etanol a etileno forma. La reacción para hacer el éter dietílico es reversible, así que finalmente se logra un equilibrio entre reactivos y productos. Conseguir un buen rendimiento del éter requiere destilar éter de la mezcla de reacción antes de que vuelve a etanol, aprovechando el principio de Le Chatelier. Otra reacción que puede ser utilizada para la preparación de éteres es la síntesis del éter de Williamson, en el que un alcóxido (producido por disolución de un metal alcalino en el alcohol para ser utilizado) realiza una Sustitución nucleófila sobre un haluro de alquilo.
