Paso 1: Electrólisis del agua - una explicación
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
Como todos saben una molécula de agua está formada por dos elementos: dos iones positivos del hidrógeno y un ion negativo del oxígeno. La molécula de agua se mantiene unida por la atracción electromagnética entre estos iones. Cuando la electricidad se introduce en agua a través de dos electrodos, un cátodo (negativo) y ánodo (positivo), que estos iones son atraídos por el electrodo de cargado opuesto. Por lo tanto los iones de hidrógeno cargados positivamente se recoge en el cátodo y el oxígeno negativamente cargado se recoge en el ánodo.
Cuando estos iones entran en contacto con sus respectivos electrodos o bien ganar o perder electrones dependiendo de la carga iónica allí. (En este caso el hidrógeno adquiere electrones y el oxígeno pierde) Haciendo así que estos iones equilibran sus cargas y llegar a ser real, eléctricamente equilibrados, átomos de buena fe (o en el caso del hidrógeno, una molécula).
La razón de que este sistema no es muy eficiente es porque algunos de la energía eléctrica es convertida en calor durante el proceso. Ha habido informes de eficiencia 50% - 70%, pero dudo que sea posible en un ambiente hogareño. De todos modos, basta con lo aburrido, le permite ir hacer algo de gas!
